Entropie

Entropie

$S\left(T,V\right)=\int\frac{1}{T}dQ$

• $\left[S\right]=1\frac{J}{K}$

Ideales Gas

$S=\nu C_{v}\ln\left(T\right)+\nu R\ln\left(V\right)+S_{0}$

• $\Delta S=\nu\left(C_{v}\ln\left(\frac{T_{2}}{T_{1}}\right)+R\ln\left(\frac{V_{2}}{V_{1}}\right)\right)$
• Anzahl der Mole
• Abiabate $\Delta S=0$

Eigenschaften

In der Natur laufen nur solche Vorgänge ab, dei denen die Entropie zunimmt.

• $dS\ge0$

Irreversible Prozesse

Die Entropie nimmt stets zu.

• Prozessen, die nur mit Energiezufuhr ablaufen können sind Irreversible.