Bohr'sches Atom-Modell

Bohrscher Radius

$r_{0}=\left(\frac{\varepsilon_{0}h^{2}}{\pi m_{e}e^{2}}\right)=5,3*10^{-11}m$

• Entspricht Radius der Elektronenbahn im $H$-Atom (Wasserstoff)

Rydberg-Energie

$E_{r}=\left(\frac{me^{4}}{8\varepsilon_{0}^{2}h^{2}}\right)=2,18*10^{-18}J=13,6\ eV$

Ein-Elektronen System

Hat genau ein Elektron, und beliebig viele Protonen.

Radius

$r_{n}=\frac{1}{Z_{0}}r_{0}n^{2}$

Bindungsenergie

$E_{n}=-Z^{2}E_{r}\frac{1}{n^{2}}$

Hauptquantenzahlen

$n=1,2,3,\ldots$

Energie-Niveau-Schema

Auf der $Y$-Achse werden die verschiedenen Energien in Abhängigkeit von $n$ aufgetragen. Um ein Elektron zu befreien (das Atom zu Ionisieren) muss ihm genügend Energie zugeführt werden, um es über die $X$-Achse zu befördern. Die überschüssige Energie ist dann als Impuls vorhanden. Um ein Elektron von einer Orbitale zu einer Anderen zu bringen (Änderung des $n$'s), muss ihm genau diese Energiemenge zugeführt werden, bzw. es gibt dies in Form eines Photonenquants (Licht) ab.

Energiezufuhr/abgabe

$\delta_{E}=\left\vert E_{m}-E_{n}\right\vert$