Phasenumwandlungen

Dampfdurckkurve

Geht vom Trippelpunkt bis zum Kritischen Punkt. Flüsssige und gasförmige Phase existieren gleichzeitig. Oberhalb flüssig, unterhalb Gasförmig

Schmelzkurve

Beginnt im Trippelpunkt, hat aber nach oben hin kein Ende. Feste und flüssige Phase existieren gleichzeitig. Links Fest, rechts flüssig.

Sublimationskurve

feste und Gasförmige Phasen existieren gleichzeitig. Endet im Tripelpuntk und beginnt in der Nähe des Ursprungs. Oben fest, Rechts flüssig

Dampfdruck

Druck des Gases, der sich im Raum über einer Flüssigkeit einstellt. Ebensoviele Molekühle verlassen die Flüssigkeit wie in Sie zurückkehren.

Latente Wärme

(gespeicherte Wärme) Übergang einer Stoffmenge von der Phase $i$ in die Phase $k$.
Wärmemenge $Q_{ik}=-Q_{ki}$. Ist $Q_{ik}>0$ muss sie dem System zugeführt werden, für $<0$ gibt das System sie ab.

spezifische Phasenübergangswärme

$\lambda_{ik}=\frac{Q_{ik}}{m}$

• $\left[\lambda\right]=\frac{Ws}{kg}$
• spez. Schmelzwärme $\lambda_{F,Fl}$
• spez. Verdampfungswärme $\lambda_{Fl,G}$
• spez. Sublimationswärme $\lambda_{F,G}$

Phasenübergang 1. Ordnung

heißen Phasenübergange, bei denen sich $V$ (bei $p=$ konst) und $p$ (bei $V=$ konst) eines Systems bei einer Übergangstemperatur $T_{\textrm{Ü}}$ ändert. D.h. $V\left(T_{\textrm{Ü}}\right)$ und $p\left(T_{\textrm{Ü}}\right)$ verhalten sich unstetig.

Phasenübergang 2. Ordnung

heißen Phasenübergange, bei denen sich $V$ und $p$ stetig an $T_{\textrm{Ü}}$ verhalten, aber $\left(\frac{\partial V}{\partial T}\right)_{T_{\textrm{Ü}}}$ und $\left(\frac{\partial p}{\partial T}\right)_{T_{\textrm{Ü}}}$ unstetig verhalten. Hier gibt es also keine Änderung der potentiellen Energie des Systems, d.h. es gibt keine latenten Wärmen. Phasenumwandlungen erfolgen also ohne Energiezufuhr, $Q_{ik}=0$

• $\frac{\Delta Q_{ik}}{\Delta T}=C$ ist also abgeknickt beim Übergang.